Question

【題目】中新社三亞2017年10月8日電，“深海勇士”號(hào)載人深潛試驗(yàn)隊(duì)在中國(guó)南海完成“深海勇士”號(hào)載人潛水器的全部海上試驗(yàn)任務(wù)。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。

回答下列問(wèn)題:

（1）KO2中氧元素化合價(jià)為_____________。

（2）在過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中。氧化劑，還原劑的質(zhì)量之比為________。39g過(guò)氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。

（4）將30g H2、CO的混合氣體(平均相對(duì)分子質(zhì)量為15)充入真空密閉容器中，再充入足量氧氣，用電火花引燃?xì)怏w使H2、CO完全反應(yīng)。將其產(chǎn)物全部通入足量的過(guò)氧化鈉粉末中、固體質(zhì)量?jī)粼?/span>______g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為_________。

Answer 1

【答案】 1:1 5.6L 2:3 30 1.204×1024

【解析】

（1）化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，鉀元素為+1價(jià)，KO2中氧元素化合價(jià)為0.5價(jià)；（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，由方程式，每2molNa2O2參加反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣為1mol，39g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.5mol，吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為×22.4L·mol－1=5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；（3）由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，4KO2＋2CO2=2K2O3＋3O2可得：等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為2：3；（4）Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，固體質(zhì)量?jī)粼鲑|(zhì)量就是混合氣體的質(zhì)量30g；平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，30g H2、CO的混合氣體的物質(zhì)的時(shí)為30g/15g·mol－1=2mol,轉(zhuǎn)移電子2mol×2×6.02×1023=1.204×1024。