【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時：

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol

則25℃時，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H為( )

A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol

【答案】B

【解析】

(1)給相關(guān)的熱化學(xué)方程式編號①C(石墨)+O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。由蓋斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池充電時X為電源負(fù)極

B. 放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

C. 充電時，沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D. 離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。

（2）比較B中各元素原子半徑由大到小_____（填元素符號）。

（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_____。

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____。

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。

（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5．達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中新社三亞2017年10月8日電，“深海勇士”號載人深潛試驗(yàn)隊(duì)在中國南海完成“深海勇士”號載人潛水器的全部海上試驗(yàn)任務(wù)。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。

回答下列問題:

（1）KO2中氧元素化合價(jià)為_____________。

（2）在過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中。氧化劑，還原劑的質(zhì)量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。

（4）將30g H2、CO的混合氣體(平均相對分子質(zhì)量為15)充入真空密閉容器中，再充入足量氧氣，用電火花引燃?xì)怏w使H2、CO完全反應(yīng)。將其產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質(zhì)量凈增______g，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)約為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是

A. 向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者

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