下列說(shuō)法正確的是(  )
A、在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B、元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
C、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
D、相對(duì)分子質(zhì)量相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的實(shí)質(zhì),常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題:
分析:A.周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到半導(dǎo)體材料;
B.元素周期表中,元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化;
C.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
D.根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷.
解答: 解:A.周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到半導(dǎo)體材料,而尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,應(yīng)在過(guò)渡金屬元素中,故A錯(cuò)誤;
B.元素周期表中,元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化,故B正確;
C.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故C正確;
D.分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的為同分異構(gòu)體,相對(duì)分子質(zhì)量相同,分子式不一定相同,故D錯(cuò)誤.
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及能量變化、元素周期表以及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、在pH=10的氨水中加水稀釋時(shí),溶液中所有離子的濃度都減小
B、中和pH相同的鹽酸和醋酸,醋酸消耗同濃度的氫氧化鈉體積多
C、將pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+
D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固體,HA的電離平衡逆向移動(dòng),HA的電離常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律,分析氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是( 。
A、無(wú)3d、4s軌道,無(wú)所謂能量高低
B、3d>4s
C、3d=4s
D、3d<4s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( 。
A、CH4分子的比例模型:
B、NH3的電子式:
C、硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
D、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列大小比較不正確的是(  )
A、沸點(diǎn):H2O>H2S;CH4<SiH4
B、酸性:HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4
C、還原性:H2S>HI>HBr>HCl
D、鍵長(zhǎng):C-H<N-H<O-H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大. A、B、C、D位于同一周期.已知A原子核外有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同.C與E同主族,且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份.X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子.回答下列問(wèn)題:
(1)C、D、E中第一電離能最大的是
 
(填元素符號(hào)),X的價(jià)電子排布式為
 

(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈
 
形.該分子的中心原子的雜化方式為
 

(3)A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán),20個(gè)六元環(huán)(如圖1).則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 

(4)X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí),采用如圖2所示的堆積方式.則這種堆積模型的配位數(shù)為
 

如果X的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為
 
  g/cm3(不必化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面互為同位素的一組是( 。
A、紅磷和白磷
B、甲烷和乙烷
C、
 
235
92
U
 
239
92
U
D、K和K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍,X、W、Y在周期表中的相對(duì)位置如表所示.
X
WY
回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是
 

(2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱 ( 用化學(xué)方程式表示 ):
 

(3)W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 ( H3XO3) 是一元弱酸,在橫線(xiàn)上填寫(xiě)合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
X (OH)3+H2O?H++
 

(5)已知25℃:
Y的氫化物一元酸HA
Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10
寫(xiě)出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(6)在燒堿溶液中,以W單質(zhì)和NiO( OH ( 氫氧化氧鎳 )為兩極組成一種新型電池,放電時(shí)NiO( OH )轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成.一種合成路線(xiàn)如下:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
 

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為
 

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)反應(yīng)①~③中,原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)要求的是
 
(填序號(hào)).

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