請依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級的能量高低是（　�。�
A、無3d、4s軌道，無所謂能量高低
B、3d＞4s
C、3d=4s
D、3d＜4s
考點：原子核外電子的能級分布
專題：
分析：核外電子的能量是不同的，多電子原子核外電子，是按照電子的能量由低到高的順序，從近到遠排列，氫原子只是填充了1s層的一個電子，不存在電子間能級交錯，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氫原子核外只有1個電子，只填充了1s層的一個電子，不存在電子間能級交錯，各軌道的能量只取決于主量子數(shù)n，即n越大，能量越高，所以3d＜4s，
故選D．
點評：本題主要考查原子中核外電子的運動規(guī)律，注意電子的能量不同、電子在核外分層運動，明確氫原子不存在電子間能級交錯是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物．如果已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（　�。�
A、1和16B、6和8
C、9和11D、1和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（　　）
A、XY2
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中不正確的是（　�。�
A、由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B、F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)
C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
D、五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A、H2O
B、H3O+
C、OH-
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是（　　）
A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸增大
C、最高正價數(shù)值逐漸增大
D、從硅到氯負(fù)價從-4-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B、元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
C、綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
D、相對分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
C、堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2＞NaOH
D、離子半徑：S2-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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