實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最適合的試劑是（　�。�
A、NH3?H2O
B、NaOH
C、H2SO4
D、KOH
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，選取試劑時(shí)不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿．
解答： 解：A、氨水水弱堿，與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶于氨水，故A符合；
B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，可以溶解氫氧化鋁，使鋁元素不能完全沉淀，氫氧化鋁的產(chǎn)率降低，故B不符合；
C、硫酸不能與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C不符合；
D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，可以溶解氫氧化鋁，使鋁元素不能完全沉淀，氫氧化鋁的產(chǎn)率降低，故D不符合；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以氫氧化鋁的制備為載體，考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2、HCl、Na2SO3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，則Na2O2、HCl、Na2SO3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A、2：3：2
B、1：2：1
C、2：3：1
D、4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)題目要求作答：
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì)，正確的是
 


（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是
 

A．干冰熔化    B．冰的汽化   C．乙醇與水混溶   D．碘溶于四氯化碳   E．石英熔融
（3）已知0.1mol CrCl3?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2mol AgCl沉淀．此配合物最有可能的化學(xué)式是
 
．
A．[Cr（H2O）6]Cl3  B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O   D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O
（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．Ni是元素周期表中第28號(hào)元素．
①第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
③CO與N2結(jié)構(gòu)相似CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成混合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作燃料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K+在體心位置，未標(biāo)出），普魯士藍(lán)中n（Fe3+）：n（CN）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出儀器C、E的名稱
 
、
 
．
（2）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填寫字母）
A、分液    B、過(guò)濾   C、萃取   D、蒸餾    E、蒸發(fā)結(jié)晶
①除去CaCl2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
②從碘的氯化鈉溶液中提取碘
 
；
③用自來(lái)水制取蒸餾水
 
； 
④分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入100mL 2mol?L-1的鹽酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A、0.8 a g
B、1.6a g
C、（a-0.8）g
D、（a-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知t℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在t℃時(shí)，Na2SO4溶液PH=7
B、t℃的碳酸鈉溶液升溫后，溶液的水的離子積可能變?yōu)?×10-14
C、t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液9L與pH=1的稀硫酸11L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），則所得混合溶液的pH=2．
D、t℃時(shí)，PH=10的CH3COONa溶液10mL加水至1000mL后，水電離出的c（OH-）=10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸HAHBH2C
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、2Bˉ+H2C=2HB+C2-
B、2HA+C2-=2Aˉ+H2C
C、中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)．（已知2NO+O2═2NO2）
（1）開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)
 
（填“相同”或“不相同”）．
（2）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)
 
（填“增大”或“減小”）．
（3）最終容器內(nèi)密度與原來(lái)
 
（填“相同”或“不相同”）．
（4）最終容器內(nèi)
 
（填“有”或“無(wú)”）O2存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

豆?jié){中滴入醬油，會(huì)產(chǎn)生豆腐花，這個(gè)過(guò)程是（　�。�
A、醬油發(fā)生了分解反應(yīng)
B、豆?jié){發(fā)生了氧化還原
C、豆?jié){膠體發(fā)生了凝聚
D、豆?jié){語(yǔ)醬油發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

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