10．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

分析 A、依據(jù)化學反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量；
B、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
C、在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量．

解答 解：A、依據(jù)化學反應是放熱反應，二氧化硫和氧氣能量之和高于三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫的關(guān)系，故A錯誤；
B、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，弱酸電離時吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C錯誤；
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，所以△H1＜△H2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，下列說法中正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.68.310.74.0
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
C．NaHSO3溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c（SO42-）=c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將1mol A 氣體和1mol B 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.2mol/L，下列幾種說法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.1mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L•s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑和有關(guān)離子方程式填在題后的橫線上．
混合物成分提純試劑離子方程式
①FeCl2溶液（FeCl3）
②FeCl3溶液（FeCl2）
③Na2CO3溶液（NaHCO3）
④Fe2O3（Al2O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性．下列說法正確的是（　�。�
A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：
2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物A的電子式為：，屬于離子晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有四種．其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，該元素的原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號表示）；
（4）下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC．
A、相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
C、CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價         D、加熱分解溫度：CH4＞H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，寫出各步反應的離子方程式．
肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
離子方程式：
（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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