15．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性．下列說法正確的是（　　）
A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項進行判斷．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期．
A．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故A錯誤；
B．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故B錯誤；
C．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故C正確；
D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等，D選項為易錯點，容易審題不仔細，造成錯誤，關(guān)鍵是確定元素在周期表中的相對位置．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子均為1mol，若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．滴加足量的NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終固體為72g
B．加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中發(fā)生化學變化的是（　　）
A．海水曬鹽B．干冰制冷C．鐵礦石煉鐵D．風能發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式
A向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C用惰性電極電解氯化鎂溶液有白色沉淀和無色無味氣體生成2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
（2）四種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al3+離子（填具體的離子符號）
（3）用化學方程式表示工業(yè)上獲得X單質(zhì)的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（4）Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)得到溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（6）甲是X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應(yīng)后溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有1L  0.5mol/L的硫酸鈉溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．取0.5L溶液，Na+的濃度是0.5mol/L
B．取0.1L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0.05 mol/L
C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6.02×1023個
D．該溶液是把0.5molNa2SO4溶于1L水中配制而成的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團羧基和酚羥基．
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）：．
（3）水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有機物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示為：，則阿斯匹林的分子式為C9H8O4．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

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