8．金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式中Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu是氧化劑B．H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C．Cu在反應(yīng)中被氧化D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

分析 A、失電子的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
B、根據(jù)硫酸中元素化合價(jià)是否變化來分析；
C、銅是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；
D、硫由+6價(jià)變成+4價(jià)，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子．

解答 解：A、失電子的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，銅是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、H2SO4中元素硫的化合價(jià)部分變化，所以硫酸既是氧化劑又是酸，故B錯(cuò)誤；
C、銅是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故C正確；
D、硫由+6價(jià)變成+4價(jià)，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以銅和濃硫酸的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化來分析解答，注意氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．無水硫酸亞鐵是白色粉末，溶于水，水溶液為淺綠色，常見其七水合物（綠礬FeSO4•7H2O ），在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4．主要用于凈水、照相制版及治療缺鐵性貧血等．
某化學(xué)興趣小組欲確定某FeSO4•7H2O樣品加熱后的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②稱取2.78g樣品，置于B試管中；③打開活塞K，從C處通入某種氣體；④關(guān)閉K，對(duì)試管B充分加熱；⑤打開活塞K，從C處再通入該氣體．

（1）E中產(chǎn)生白色沉淀，說明FeSO4•7H2O分解有SO3生成．
（2）步驟③中從C處通入的氣體作用為將裝置中的空氣全部趕出，并將FeSO4•7H2O的分解產(chǎn)物全部排出，該氣體可以為C．
A．SO2     B．Cl2     C．N2     D．NH3
若不通入氣體，則E中發(fā)生的副反應(yīng)為2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl．
（3）甲同學(xué)將F中反應(yīng)后溶液共100mL取出，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下：
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）1.500.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）19.8520.2219.98
通過計(jì)算，甲同學(xué)認(rèn)為B中的固體產(chǎn)物化學(xué)式為Fe2O3．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解：取少量FeSO4•7H2O水溶液于試管中，先加Fe粉，再滴入幾滴石蕊試液，試管中溶液微紅，然后加熱試管中的溶液，若溶液紅色加深，則說明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羧基．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為．
（3）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是加成（或還原）反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br． （用元素符號(hào)表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm 3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測(cè)定FeCl2的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4.00g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中需加入稀鹽酸，以防止FeCl3和 FeCl2水解而使溶液渾濁；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法取最后的洗滌液少量，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（5）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：53.97%；
（6）實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制取少量無水FeCl3固體．（已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去．）

該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn)：在 B、C 之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止 FeCl3吸水而潮解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③④C．①②D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），必須使（　�。�
A．c（C2O42-）＜0.64c（CO32-）B．c（CO32-）＞1.56c（C2O42-）
C．c（C2O42-）＜1.56c（CO32-）D．c（C2O42-）＞0.64c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)
B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物
C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y
D．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y

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