20．欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），必須使（　　）
A．c（C2O42-）＜0.64c（CO32-）B．c（CO32-）＞1.56c（C2O42-）
C．c（C2O42-）＜1.56c（CO32-）D．c（C2O42-）＞0.64c（CO32-）

分析 欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），結(jié)合K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（A{g}_{2}{C}_{\;}{O}_{3}）}{Ksp（A{g}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$時(shí)達(dá)到溶解平衡計(jì)算．

解答 解：發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（A{g}_{2}{C}_{\;}{O}_{3}）}{Ksp（A{g}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$，
則欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），
必須Qc＞K，即$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$＞$\frac{8.3×1{0}^{-12}}{5.3×1{0}^{-12}}$=1.56，
則c（CO32-）＞1.56c（C2O42-），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡常數(shù)、沉淀轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．原電池是能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，下列關(guān)于Zn-Cu（H2SO4）原電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+（氧化反應(yīng)）B．正極：O2+2H2O+4e-═4OH-（還原反應(yīng)）
C．電流流向：Cu→ZnD．正極：2H++2e-═H2↑（還原反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列試劑在空氣中變質(zhì)不是因?yàn)榭諝庵械难鯕獾淖饔枚冑|(zhì)的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．亞硫酸鈉C．氯化亞鐵D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式中Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu是氧化劑B．H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C．Cu在反應(yīng)中被氧化D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（　�。�
A．體積相等時(shí)具有的質(zhì)量相等B．分子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等
C．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等D．體積相等時(shí)具有的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知R1-CHO+H2O
回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)名稱是硝基、醛基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是c（填字母序號(hào)）．
a．醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)苯環(huán) 
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)
d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化學(xué)式為C9H6O3．
（7）分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是

A．CO2制取干冰的過(guò)程吸收熱量，屬于物理變化

B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n(CO2):n(SO2)＝1:2

C．由SO2制取H2SO4的過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)

D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，在60℃時(shí)用氯酸鉀與草酸（中強(qiáng)酸）反應(yīng)可制備二氧化氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．已知：通常情況下，二氧化氯的沸點(diǎn)為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時(shí)要用性質(zhì)確定的氣體稀釋，以防爆炸，回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$CO32-+CO2↑+2ClO2↑+H2O．裝置A中還需使用的玻璃儀器是溫度計(jì)，其作用是
控制水浴加熱溫度為60℃．
（2）裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)，用冰水將其冷凝為液態(tài)，以防爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C的溶液中除了會(huì)產(chǎn)生少量Na2CO3外還會(huì)生成等物質(zhì)的量的另外兩種鈉鹽，其中一種為
NaClO2，則另一種鈉鹽的化學(xué)式為NaClO3．
（4）已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步驟：
a．（減壓）蒸發(fā)濃縮；
b．低于38℃時(shí)冷卻結(jié)晶．
c．過(guò)濾、洗滌；
d．干燥．
（5）工業(yè)上常用原酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，用H2O2制備的ClO2比用鹽酸制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．試寫出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
（2）化學(xué)方程式：A→E；A→F
反應(yīng)類型：A→E消去反應(yīng)；A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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