【題目】（1）ICl、ICl3的化學性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。

（2）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機層呈紅棕色，經(jīng)檢驗生成了BrCl（其中Cl為-1價）�？赡馨l(fā)生如下反應(yīng)：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序為 ____________（填序號）。

【答案】I2Cl6ICl2＋+ICl4－ ③①②

【解析】

（1）生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198g/mol和269g/mol，分別為ICl2+、ICl4-，能發(fā)生部分電離，說明為弱電解質(zhì)；
（2）根據(jù)還原性強弱判斷反應(yīng)的順序。

（1）三氯化碘(ICl3，其中Cl為1價)常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198g/mol和269g/mol，分別為ICl2+、ICl4，則其電離方程式為I2Cl6ICl2++ICl4；故答案為：I2Cl6ICl2++ICl4；

（2）亞鐵離子還原性最強，通入氯氣，應(yīng)先發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)通入氯氣，氧化溴離子，在與溴反應(yīng)生成BrCl，則順序為③①②；故答案為：③①②。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是地殼中含量第21豐富元素，是人體必需的微量元素，對治療糖尿病和癌癥及保護心血管等具有潛在的藥理學作用。工業(yè)上用含三價釩為主的某石煤為原料(含有、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備，其流程如下：

已知：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表。

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學方程式是________________。

(2)酸浸：難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的，溶于鹽酸的離子方程式是________________。

(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。

②向溶液中加入溶液，控制溶液的。當時，的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________________________________。

(4)實驗室以為原料還可以合成用于制備的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下：

①步驟ⅱ可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知：能被氧化。

藥品填裝完成后的實驗操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作順序)，裝置B中的試劑是________。

②測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加的溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%溶液至稍過量，再用尿素除去過量的，最后用的標準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mL(滴定反應(yīng)：)。

溶液的作用是________________，粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為________________(精確到小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在鋁表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化學方法可將其浸入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_________；

（2）將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈，立即插入硝酸汞溶液片刻，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________；取出鋁片用濾紙吸去表面溶液，鋁片上出現(xiàn)的“黑斑”是_________；

（3）將此鋁放置于空氣中，“黑斑”邊會長出“白毛”，此物質(zhì)是_________.

（4）此實驗證明了（________）

A.氧化鋁都是十分堅硬的晶體 B.鋁是較活潑的金屬，可以被空氣中氧氣氧化

C.鋁表面的氧化膜有保護作用 D.鋁是很不活潑的金屬，不可以被氧氣氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究NH4Cl與CuO的反應(yīng)，進行如下實驗(部分裝置略)：

實驗

Ⅰ

Ⅱ

裝置

現(xiàn)象

加熱試管，產(chǎn)生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續(xù)加熱，黑色固體變藍，最終部分變?yōu)辄S色

將細玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入 NH4Cl晶體中，一段時間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體

經(jīng)檢測，實驗Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl2，實驗Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。

(1)實驗Ⅰ中試管口的白色固體是______。

(2)實驗Ⅰ中黑色固體變藍，最終部分固體變?yōu)辄S色的過程中，發(fā)生了如下變化：

①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學方程式是______。

②對于物質(zhì)X，做出如下假設(shè)：

ⅰ．X是NH4Cl。

反應(yīng)方程式為：________________________________(補充完整)

ⅱ．X是______，理由是______。

(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是______(列出2點)。

(4)NH4Cl溶液與CuO反應(yīng)。

實驗Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{色。

資料：ⅰ．相關(guān)微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深藍色

ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3

①設(shè)計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。

實驗方案是______。

②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，可能的原因是______(列出1點即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COOH 溶液，②鹽酸，c(H+)較大的是____________（填編號）；CH3COOH 的電離方程式為____________。

（2）FeCl3溶液保存時需加少量____________（填“鹽酸”或“硫酸”）。

（3）甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。合成 CH3OH 的一種 反應(yīng)為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下，將 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過 2 min 反應(yīng)生成了 a mol CH3OH（反應(yīng)前后體積不變）。

①此時 CO 的濃度為____________mol/L 。

②2min 內(nèi)用 H2 表示該反應(yīng)的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。

③升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù) K 減小，則該反應(yīng)為____________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．成外某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．

I.甲同學老家在閬中，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知如圖1信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．

②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．

③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）

（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式_____。

II.如圖1是成外化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．乙同學現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____；

（2）經(jīng)計算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數(shù)點后一位）；

（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

III.丙同學對課堂上學到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．

（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為_____。

（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為_____。

IV.丁同學試圖測定CO2的相對分子質(zhì)量．

①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；

②查詢相關(guān)書籍后，設(shè)計了如圖2所示裝置：

（1）其他同學認為B裝置在此處沒必要，請簡述原因_____。

（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。

（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數(shù)據(jù)均已折合為標況下數(shù)值），請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算CO2的相對分子質(zhì)量為_____（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水反應(yīng)，常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源，還可用作熔礦劑，使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

請回答：（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是：

a．有氧氣生成；b.__________。

（2）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。

①用以驗證結(jié)論a的實驗方法是：__________；

②用以驗證結(jié)論b的實驗方法是：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B. 和 、石墨和金剛石均為同素異形體

C. 1H和2H是不同的核素

D. 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同

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