【題目】某小組研究NH4Cl與CuO的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分裝置略)：

實(shí)驗(yàn)

Ⅰ

Ⅱ

裝置

現(xiàn)象

加熱試管，產(chǎn)生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續(xù)加熱，黑色固體變藍(lán)，最終部分變?yōu)辄S色

將細(xì)玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入 NH4Cl晶體中，一段時(shí)間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體

經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl2，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管口的白色固體是______。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體變藍(lán)，最終部分固體變?yōu)辄S色的過(guò)程中，發(fā)生了如下變化：

①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學(xué)方程式是______。

②對(duì)于物質(zhì)X，做出如下假設(shè)：

�。�X是NH4Cl。

反應(yīng)方程式為：________________________________(補(bǔ)充完整)

ⅱ．X是______，理由是______。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是______(列出2點(diǎn))。

(4)NH4Cl溶液與CuO反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，浸泡一段時(shí)間后，固體部分溶解，表面無(wú)顏色變化，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

資料：�。嚓P(guān)微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍(lán)色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深藍(lán)色

ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ得到的藍(lán)色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。

實(shí)驗(yàn)方案是______。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，可能的原因是______(列出1點(diǎn)即可)。

【答案】NH4Cl (NH4)2CuCl4 CuCl2+2NH3↑+2HCl↑ 6CuCl2+2NH4Cl= 6CuCl+N2↑+ 8HCl↑ NH3 NH3有還原性 反應(yīng)物的接觸方式不同；反應(yīng)溫度不同等 取兩份少量等體積的實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的溶液于試管中，加熱，溶液顏色變淺等 由于溫度低等原因，NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)無(wú)法發(fā)生；NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率慢、反應(yīng)的限度小等

【解析】

(1)根據(jù)氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷反應(yīng)生成NH4Cl的原理回答；

(2) 根據(jù)(NH4)2CuCl4屬于復(fù)鹽，相當(dāng)于2NH4Cl和CuCl2，進(jìn)行分析；根據(jù)NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3又具有還原性進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析；

(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知：首先是氯化銨分解為氨氣和氯化氫，然后是氨氣還原氧化銅，所以在中試管口的白色固體是生成的氨氣和氯化氫反應(yīng)生成NH4Cl，故答案：NH4Cl；

(2)①(NH4)2CuCl4屬于復(fù)鹽，相當(dāng)于2NH4Cl和CuCl2，根據(jù)可知，固體受熱分解會(huì)放出氨氣、CuCl2和HCl氣體，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(NH4)2CuCl4 CuCl2+2NH3↑+2HCl↑，故答案：(NH4)2CuCl4 CuCl2+2NH3↑+2HCl↑；

②ⅰ若X是NH4Cl，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3又具有還原性，能還原CuCl2生成CuCl和N2，所以該反應(yīng)方程式為：6CuCl2+2NH4Cl= 6CuCl+N2↑+ 8HCl↑，故答案為6CuCl2+2NH4Cl= 6CuCl+N2↑+ 8HCl↑；

ⅱ若X是NH3，NH3有還原性, 能還原CuCl2生成CuCl和N2，故答案：NH3；NH3有還原性；

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)物的接觸方式不同；反應(yīng)溫度不同，所以反應(yīng)的現(xiàn)象不同，故答案：反應(yīng)物的接觸方式不同；反應(yīng)溫度不同等；

(4)①由Cu(NH3)2+Cu2++NH3 ，且Cu2+藍(lán)色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深藍(lán)色可知，加入稀硫酸，減小了氨氣的量，平衡右移，銅離子的量增大，顏色變淺；或加水稀釋，平衡右移，溶液的顏色的變淺；由于Cu(NH3)2+Cu2++NH3為吸熱反應(yīng)，所以加熱平衡右移，溶液的顏色的變淺；

故答案為：取兩份少量等體積的實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的溶液于試管中，加熱，溶液顏色變淺等；

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，可能由于溫度低，NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)無(wú)法發(fā)生；或者是NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率慢、反應(yīng)的限度小等；

故答案是：由于溫度低等原因，NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)無(wú)法發(fā)生；NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率慢、反應(yīng)的限度小等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無(wú)水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式是________________。

(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?/span>____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）ICl、ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價(jià)）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。

（2）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl（其中Cl為-1價(jià)）。可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序?yàn)?/span> ____________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，捕集、利用 CO2 始終是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

⑴新的研究表明，可以將 CO2 轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①整個(gè)過(guò)程中 FeO 的作用是_____________；

②寫出 CO2 轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。

⑵由CO2 合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。

研究表明在催化劑作用下CO2 和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH

①有利于提高合成CH3OH反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。(填字母)

a．使用催化劑 b．加壓 c．增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2)

②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。ΔH____0(填“＞”或“＜”)，其依據(jù)是_______。

⑶工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

②投料比m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> _________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長(zhǎng)頸漏斗）：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號(hào)）

（A）有白色沉淀生成（B）無(wú)明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案