5．下列事實可以用同一原理解釋的是（　�。�
A．乙烯使溴水、高錳酸鉀溶液褪色
B．碘片、氯化銨晶體受熱消失
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色
D．乙醛、葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱反應

分析 A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應；
B．碘易升華，氯化銨加熱分解；
C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；
D．乙醛、葡萄糖均含-CHO，均能發(fā)生銀鏡反應．

解答 解：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，分別發(fā)生加成反應、氧化反應，原理不同，故A不選；
B．碘易升華，氯化銨加熱分解，分別發(fā)生物理變化、化學變化，原理不同，故B不選；
C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，分別利用化合反應、強氧化性漂白，故C不選；
D．乙醛、葡萄糖均含-CHO，均能發(fā)生銀鏡反應，原理相同，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．過氧化氫分子中含有過氧鍵（-O-O-）．有機化合物A的相對分子質(zhì)量為120．經(jīng)分析，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過氧鍵數(shù)最多為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅．
已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數(shù)據(jù)）：
（1）甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要質(zhì)量分數(shù)為w%，密度為ρg/cm3的濃硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最簡分式表示）．
（2）乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質(zhì)量增重$\frac{11b}{16}$克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）．
（3）丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．列式計算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少？硫酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 $\stackrel{高溫}{→}$TiCl4（g）+2CO．下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L
D．當有26g固體參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，反應如下：
①氧化爐：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．
完成下列計算：
（1）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣6.25mol．工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應要求氧氣至少過量20%，計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為10.75
（2）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣（NO和NO2），可用燒堿吸收，反應如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的體積為125mL．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.7．
（3）工業(yè)上用硝酸與氨氣反應制取硝酸銨：HNO3+NH3→NH4NO3，反應時NH3的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%．在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%．計算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸？（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（　�。�
A．用酒精清洗做過碘升華的燒杯
B．用水清洗做過銀鏡反應的試管
C．用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
D．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全．
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量．
（4）氣體F的成分為NH3．（填化學式）
（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為分液漏斗，A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）各裝置的正確連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代號），
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是干燥氯氣．
（4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．E2_E1是該反應的熱效應
B．E3_E1是該反應的熱效應
C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
D．實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應

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