Question

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價氧化物的水化物電子式為；
（2）請用化學(xué)式、元素符號、離子符號表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄，
②D、E原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞O，
③D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篛^2-＞Na⁺，
（3）CD₂與A₂D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，C的最高價氧化物的水化物溶液與C的氫化物反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（4）再寫出由A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學(xué)式兩種：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CH₃COONH₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H元素，A、E同主族，二者原子序數(shù)相差大于2，故E為Na；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則C為N元素；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，則D為O元素．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H元素，A、E同主族，二者原子序數(shù)相差大于2，故E為Na；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則C為N元素；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，則D為O元素．
（1）D為O元素，在元素周期表中的位置 第2周期ⅥA族，CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價氧化物的水化物為NaOH，電子式為，
故答案為：第2周期ⅥA族；O=C=O；；
（2）①A分別與B、C、D形成的10電子分子分別為CH₄、NH₃、H₂O，非金屬性O(shè)＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
②同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞O，故答案為：Na；O；
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篛^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺；
（3）NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，C的最高價氧化物的水化物溶液與C的氫化物反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（4）由A、B、C、D四種元素形成的鹽：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CH₃COONH₄等，
故答案為：NH₄HCO₃、CH₃COONH₄等．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．