3．下列說法中正確的是（　�。�
A．周期表中所有的族都是由長、短周期的元素共同組成
B．最外層電子數(shù)相同的元素不一定都是同一族
C．非金屬元素都是主族元素，金屬元素都是副族元素
D．元素周期表中共有18個(gè)縱行，每個(gè)縱行都是一個(gè)族，共有18個(gè)族

分析 A、主族由短周期和長周期組成；
B、最外層電子數(shù)相同的元素不一定為同一族，如氦與鎂等；
C、金屬堿金屬元素在主族；
D、第ⅤⅢ族有三個(gè)縱列．

解答 解：A、由周期表的結(jié)構(gòu)可知，主族和零族由短周期和長周期組成，則由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族（除零族外），故A錯(cuò)誤；
B、氦與鎂最外層電子數(shù)都為2，所處族不同，故B正確；
C、金屬堿金屬元素在主族，故C錯(cuò)誤；
D、第ⅤⅢ族有三個(gè)縱列，所以元素周期表中共有18個(gè)縱行，共有16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的編排原則，難度不大，注意規(guī)律外的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是混合物
B．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙烯是重要的有機(jī)化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室中，乙烯可由乙醇脫水制得．工業(yè)上，乙烯的獲取主要來自于石油的裂解．
（2）將乙烯通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）下列物質(zhì)與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是C（選填編號(hào)）．
a．C2H6            b．C3H6           c．C3H8           d．C4H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．步驟①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
B．等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇完全燃燒，消耗氧氣的量相同
C．1 mol乙二醇與乙酸若完全發(fā)生酯化反應(yīng)，理論上可以增重120g
D．X可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實(shí)驗(yàn)中不能用下列那個(gè)選項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是（　　）
A．2.2molB．1molC．1.6molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-COOH
B．C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
C．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH（OH）-CH=CH-CH3
D．E的分子式為C3H2O4Na2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為；
（2）請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4，
②D、E原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞O，
③D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篛2-＞Na+，
（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，C的最高價(jià)氧化物的水化物溶液與C的氫化物反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；
（4）再寫出由A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學(xué)式兩種：（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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