Question

【題目】室溫下，將0.10 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是

A. N點所在曲線為pH變化曲線

B. M、N兩點的溶液中NH4＋的物質(zhì)的量：M>N

C. Q點消耗鹽酸的體積大于氨水的體積

D. 隨著鹽酸滴入，溶液導電性持續(xù)增強

Answer 1

【答案】D

【解析】由于Kw=(H+)×c(OH-)=10-14，則溶液的pH+pOH=14，根據(jù)加入鹽酸體積與溶液酸堿性的關系可知，沒有加入鹽酸時，溶液顯堿性，pH較大，即M點所在曲線為pH曲線，N點所在曲線為pOH曲線，作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應溶液中pH、pOH。Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性。A．根據(jù)上述分析，M點所在曲線為pH曲線，故A錯誤；B. M點為氨水和氯化銨的混合物、N點為氯化銨和鹽酸的混合物，兩點的溶液中NH4＋的物質(zhì)的量：M＜N，故B錯誤；C. Q點顯中性，若消耗鹽酸的體積大于氨水的體積，則溶液顯酸性，故C錯誤；D. 氯化氫為強電解質(zhì)，易溶于水。隨著鹽酸滴入，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導電性持續(xù)增強，故D正確；故選D。