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【題目】某溶液中含有、和,濃度均為0.010,向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )

A. 、、 B. 、、

C. 、、 D. 、、

【答案】C

【解析】已知Cl－、Br－、CrO42－的濃度，根據(jù)三種沉淀的Ksp，分別計算出它們開始沉淀時需要Ag+濃度，需要最小的先沉淀，需要最大的最后沉淀。0.010mol/L的Cl－開始沉淀需要的c (Ag+)1= ，0.010mol/L的Br－開始沉淀需要的c (Ag+) 2= ，0.010mol/L的CrO42－開始沉淀需要的c2 (Ag+) 3= ，則c (Ag+)3= ，所以三種離子產生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO42－，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素（ ）

A.在周期表中處于第三周期ⅦA族

B.在周期表中處于第2周期ⅥA族

C.氫化物比PH3穩(wěn)定

D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是

A. N點所在曲線為pH變化曲線

B. M、N兩點的溶液中NH4＋的物質的量：M>N

C. Q點消耗鹽酸的體積大于氨水的體積

D. 隨著鹽酸滴入，溶液導電性持續(xù)增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質是共價化合物的是

A.H2O2B.NH4ClC.N2D.Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ ， 應選擇的試劑是（ ）
A.氯氣
B.NaOH
C.鐵粉
D.氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是（）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，一定只生成碳酸鈉

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是（　　）

A. X是N2O5

B. 可用排水法收集NO、NO2氣體

C. 工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸

D. 由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是___________，_______________。

（2）通過計算確定該有機物的分子式__________________。

（3）若該物質能和鈉反應產生氫氣，試寫出該物質的結構簡式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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