Question

(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=

mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。

(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是 mol·L-1。

 

Answer 1

(1)2.2×10-8 (2)0.2

【解析】(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6 mol·L-1，由c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp［Cu(OH)2］可得，c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12 mol·L-1=

2.2×10-8 mol·L-1。

(2)在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1 mol·L-1，c(H+)為0.2 mol·L-1。