①pH=2的CH3COOH溶液；

②pH=2的鹽酸；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是( )

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

 

A

【解析】B項，由于氨水的濃度遠遠大于鹽酸，故消耗其體積要小于鹽酸，B錯誤；C項，產(chǎn)生氫氣最多的是①，C錯誤； 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版） 題型：填空題

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=

mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。

(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是 mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( )

A.若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2

B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1

D.若V1=V2，c2=c1，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：實驗題

某學生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是 (填編號)，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?/span>________色， 且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )

A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是( )

A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為( )

A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3

C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A.在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．NH4HCO3加熱時聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價鍵被破壞

 

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