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在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g） △H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

B

【解析】

試題解析：A．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO3的轉化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，應是增大壓強的原因，故C錯誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤。

考點：化學平衡圖像

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不能用于分離混合物的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L水所含電子數(shù)約為10 NA

B．25℃時，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目約為0.2 NA

C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA

D．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合氣體含有0.2 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（9分）甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。

甲 + H2O → 丙 + 丁

（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。

①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學式為 ，丁的酸式電離方程式為 。

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是 ，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。

①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是 。

②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是

A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

D．用pH試紙檢驗，若常溫下pH=7，則固體M一定是Na2SO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A． H2O2的電子式：

B．O2-的結構示意圖：

C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、 、 。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 。步驟Ⅳ的目的是 。

（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。

②若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體。實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示。

已知：①過程中生成的中間物質格氏試劑易發(fā)生水解反應；

②部分相關物質的沸點如下：

物質

沸點/℃

三苯甲醇

380

乙醚

34.6

溴苯

156.2

③三苯甲醇的相對分子質量為260。

請回答下列問題：

（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為 ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 。

（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用 加熱方式。

（3）制得的三苯甲醇粗產品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：

其中，操作①的名稱是 ；洗滌液最好選用 （填字母序號）。

a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯

檢驗產品已經洗滌干凈的操作為 。

（4）純度測定：稱取2.60 g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80 mL。則產品中三苯甲醇的質量分數(shù)為 。

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