Question

（8分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、 、 。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 。步驟Ⅳ的目的是 。

（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。

②若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。

Answer 1

（8分）（1）膠頭滴管（1分）、 500ml容量瓶 （1分）

（2）石灰水（1分），沉淀Al3+、Fe3+ （1分） 除去過量的氫氧化鈣。（1分）

（3）94% （2分） 溴化鈣吸水 （1分）

【解析】

試題分析：（1）用濃溶液配制稀溶液時，需要玻璃棒、燒杯、量筒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管；

（2）因為I中的氫溴酸是過量的，則步驟II的溶液為酸性，則步驟II中加入試劑a后，控制pH=8.0可使鋁離子、鐵離子完全沉淀，所以a為堿，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以a是氫氧化鈣或石灰水；因為加入的試劑a是過量的，所以試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，以得到純凈的溴化鈣；

（3）1.88g碳酸鈣的物質(zhì)的量是1.88g/100g/mol=0.0188mol，根據(jù)Ca元素守恒，則溴化鈣的物質(zhì)的量是0.0188mol，溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0188mol×200g/mol/4.00g×100%=94%；若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因可能是因為溴化鈣吸水，使4.00g樣品中溴化鈣的質(zhì)量減少。

考點：考查對工藝流程的分析，實驗基本操作的判斷，儀器的選擇，實驗結(jié)果的計算