Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，化學(xué)反應(yīng)速度

減小

（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是

H₂B

．
②判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號）

BC

．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-B．HB^-+A^-=HA+B^2-C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
③A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2- 6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是

C^3-

，最難結(jié)合質(zhì)子的是

HB^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比來書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式；
（2）該反應(yīng)放熱，根據(jù)降溫對反應(yīng)速率和平衡移動影響判斷平衡移動的方向來判斷轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的變化以及反應(yīng)速率的變化；
（3）首先，根據(jù)題目中的信息，判斷酸性順序：第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度，得到
H₂B＞HB^-、H₃C＞H₂C^-＞HC^2-，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)，得到
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-
即HA＞H₂C^-，同時，即使HA過量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，說明HA＜H₃C，
②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-
即H₂B＞HA，同時，由于H₂B很少，并生成B^2-，即說明H₂B將2個H₊都給了A^-，即HB^-也能將H+給A^-，
即說明H₂B＞HB^-＞HA
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即說明HB^-不能將H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-
綜合，得到H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-
然后利用這個順序進行判斷．

解答：解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比，可得平衡常數(shù)為：

c2(SO3)

c2(S O2)×c(O2)

，故答案為：

c2(SO3)

c2(S O2)×c(O2)

；
（2）該反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡向放熱方向移動，即向正方向移動，平衡常數(shù)增大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；增大；減��；
（3）①根據(jù)題目中的信息，判斷酸性順序：第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度，得到
H₂B＞HB^-H₃C＞H₂C^-＞HC^2-它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)，
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-，即HA＞H₂C^-，同時，即使HA過量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，說明HA＜H₃C，
②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-，即H₂B＞HA，同時，由于H₂B很少，并生成B^2-，即說明H₂B將2個H₊都給了A^-，即HB^-也能將H+給A^-，
即說明H₂B＞HB^-＞HA，
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C，
即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即說明HB^-不能將H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-，
綜合信息得到H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，所以最強的酸為H₂B，
②A、H₃C+3A^-=C^3-+3HA：錯，因為，HA＞H₂C^-，即產(chǎn)物中生成H₂C^- B、HB^-+A^-=HA+B^2-：對，因為，HB^-＞HA，所以可以生成B^2-
C、H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-：對，因為，H₃C＞HB^-＞H₂C^-，即正確的是BC，
③由以上酸性強弱順序知：物質(zhì)的酸性越強，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強，反之越強，所以最易結(jié)合質(zhì)子的是C^3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB^-．
故答案為：H₂B；BC；C^3-；HB^-．

點評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離問題，題目較難，做題時注意把握“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律．