Question

9．有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄中的一種或幾種．實驗步驟如下：
①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產生．
②過濾，取少量濾液加AgNO₃溶液，無沉淀產生．
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生．
（1）推斷白色粉末中一定有①②③，一定沒有④⑥，不能肯定有沒有的是⑤．（填序號，選錯倒扣分，扣完為止，不出現負分．）
（2）請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ ．

Answer 1

分析 ①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產生．說明生成氣體的一定是CO₂；生成沉淀的可能是硫酸鋇或碳酸鈣；
②過濾，取少量濾液加AgNO₃溶液，無沉淀產生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl₂，可能不含⑥MgSO₄；
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，證明一定不含⑥MgSO₄，以此來解答．

解答 解：由①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產生．說明生成氣體的一定是CO₂，則白色粉末一定含②KHCO₃、①NaHSO₄；生成沉淀的可能是硫酸鋇或碳酸鈣，則可能含③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂中的一種或兩種；
②過濾，取少量濾液加AgNO₃溶液，無沉淀產生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl₂，可能不含⑥MgSO₄；
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，證明一定不含⑥MgSO₄；
綜上所述：一定含有①NaHSO₄ ②KHCO₃ ③Ba（NO₃）₂；一定不含④CaCl₂ ⑥MgSO₄；可能含有⑤NaNO₃；
（1）由上述分析可知，白色粉末中一定有①②③，一定沒有④⑥，可能含有⑤，故答案為：①②③；④⑥；⑤；
（2）實驗步驟①中產生氣體是二氧化碳，反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）實驗步驟①中產生沉淀是硫酸鋇，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握元素化合物性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．