Question

4．有關氨的實驗室制取和性質實驗如下：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是D．
A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性
C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓
D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗
（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物．反應的化學方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣；
（2）A、壓出膠頭滴管中的水引發(fā)溶解，再打開止水夾形成噴泉，說明氨氣易溶；
B、堿能使無色酚酞試液變紅色；
C、燒瓶內產生噴泉的原因就是燒瓶內的氣壓小于大氣壓，燒杯內的水被壓人燒瓶；
D、噴泉實驗的原理就是燒瓶內外形成大氣壓，氯氣在水中溶解性小不能形成足夠的壓強差；
（3）依據(jù)題意結合原子個數(shù)守恒可知，干燥的氨氣在高溫下與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式．

解答 解；（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）A．氨氣能形成噴泉，說明氨氣極易溶于水從而產生壓強差，故A正確；
B．無色酚酞試液遇堿變紅色，氨水溶于水后溶液由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性，故B正確；
C．將膠頭滴管中的少量液體擠入燒瓶，氨氣極易溶于水，使瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會順利進入燒瓶，形成噴泉，所以燒瓶內的氣壓小于大氣壓，故C正確；
D．只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉，氯氣在水中的溶解性很小，所以不能形成噴泉實驗，故D錯誤；
故選：D；
（3）干燥的氨氣在高溫下與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O；
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質檢驗，明確氨氣制備原理及性質，明確噴泉實驗原理是解題關鍵，題目難度中等．