13．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出除去雜質(zhì)的試劑．
①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
②NaHCO3（Na2CO3）足量二氧化碳
③Cl2 （HCl）飽和食鹽水
④SiO2 （Fe2O3）鹽酸．

分析 ①氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Fe2O3則不能；
②碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
③HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不反應(yīng)．

解答 解：①氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Fe2O3則不能，則選擇試劑為NaOH溶液，然后過(guò)濾可除雜，故答案為：NaOH溶液；
②碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則選擇試劑為足量二氧化碳，故答案為：足量二氧化碳；
③HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則選擇試劑為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；
④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不反應(yīng)，則選擇試劑為鹽酸，故答案為：鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．制備氫氧化亞鐵B．驗(yàn)證非金屬性Cl＞C＞Si
C．檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．要將BaCl2、NaCl的混合溶液中分別得到純凈的BaCl2和NaCl晶體，在一系列的操作中應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．K2CO3稀鹽酸B．Na2CO3 稀鹽酸C．Na2CO3稀硫酸D．NaOH    稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)條件：反應(yīng)③氫氧化鈉醇溶液、加熱反應(yīng)⑥氫氧化鈉水溶液、加熱
（2）反應(yīng)②③的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br．
（4）B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫(xiě)出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．科學(xué)家合成了世界上最大的碳?xì)浞肿�，其中一個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成，關(guān)于此物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．是烴B．不能在空氣中燃燒
C．常溫下呈固態(tài)D．可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑
C．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．“84消毒液”殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
C．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 mol•L-1
D．該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性①對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)．
編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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