4．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性①對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)．
編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

分析 （1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，如催化劑或溫度；
（3）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答．

解答 解：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，
故答案為：降低了反應(yīng)的活化能；
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，
則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），
故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；
（3）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，
故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較好的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，題目難度中等，注意信息的利用即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的試劑．
①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
②NaHCO3（Na2CO3）足量二氧化碳
③Cl2 （HCl）飽和食鹽水
④SiO2 （Fe2O3）鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．鋁合金的大量使用，歸功于人們用電解法從氧化鋁中獲取鋁
B．銅的活動(dòng)性比鐵弱，故在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
C．用電鍍廠的廢水中直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D．甲醛溶液具有殺菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．300gFeO、Al2O3、MgO、SiO2的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到氣體22.4L（標(biāo)況）且得到3g沉淀．將等質(zhì)量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．則此混合物中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．10%B．34%C．72%D．17%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分為NaClO），某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．參加反應(yīng)所需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
B．a點(diǎn)時(shí)溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
C．t2～t4min，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，現(xiàn)取23gA在足量O2中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物全部依次通過無水氯化鈣和堿石灰后，固體質(zhì)量的增加依次為27g和44g．已知A在催化劑條件下能被氧氣氧化成B，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小2，A在酸性KMnO4溶液中能氧化成C．
根據(jù)題意回答下列問題．
（1）A的分子式C2H6O，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH．
（2）A在催化劑條件下能被氧氣氧化成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出催化劑的成分）：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（3）A與C在一定條件下能反應(yīng)生成D和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化（或取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，
請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰（填藥品名稱）的干燥裝置．利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為無水硫酸銅變藍(lán)．
[交流討論]
乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是稀硫酸．
丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是Cu2O．若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：作涂料、防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，該過程中的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液顏色變藍(lán)．
（3）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若該反應(yīng)在常溫常壓測(cè)得的反應(yīng)熱為△H=+463kJ/mol，CO的燃燒熱為△H=-545kJ/mol，則2FeO （s）?2Fe（s）+O2（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液中各離子濃度的按從大到小可排序?yàn)椋篠O42-＞NH4+＞Fe3+＞H+＞OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機(jī)物分離提純或除雜的方法正確的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出I2
B．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)
C．乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)，可以加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后靜置分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再干燥

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同步練習(xí)冊(cè)答案