如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

 


①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

                  

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括

Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和          _________                   。（化學(xué)方程式）


②NH4HSO4或(NH4)2SO4（2分）

③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA

B．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

D．足量銅與1L 18mol·L－1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號

A

B

C

D

實驗

方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

置于光亮處

實驗

目的

驗證鐵釘發(fā)生

析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護(hù)

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)

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下列說法不正確的是

A. 將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B. 0.1mol的NaHCO3溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5，則溶液：

D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH>7

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以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一，下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是

A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化

B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化

D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

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化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的能量變化如圖所示（△E>0），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)

ΔH=-2(b+c - a)kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH =-2(a - b)kJ/mol

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)

ΔH=+(b＋c - a)kJ/mol

D．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)    ΔH=+(a＋b)kJ/mol

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1 在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A. v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1       B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1     D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1

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同步練習(xí)冊答案