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1 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A. v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1       B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1     D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

 


①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙。

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

                  

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括

Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和          _________                   。（化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A.Na+、SO32-、I-           B.Na+、Br-、CO32-

C.Fe2+、I-、SO32-          D.Fe2+、CO32-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

 


①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙。

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

                  

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括

Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和          _________                   。（化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：


以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質)為原料生產氯酸鉀聯(lián)合生產碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：

電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：             氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：    _______________________________________________________________      該流程中加入活性炭的作用是                          

碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→     、       →       、      →i。其中與i相連漏斗的作用是                 。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是        (填編號)

副產品A的化學式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知：4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各式中，屬于正確的電離方程式的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m         

   A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-  B．CH3COONaCH3COO－+Na+

   C． Ca(OH)2        Ca2＋＋2OH－      D．NH3·H2O  NH4+ + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是                                            

①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低  ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定：

A.①②③④⑤⑥           B. ①②③④⑤      

C. ①②③④               D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下 反應H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K2為__________。

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 回答下列問題：

（1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________________。

（2)該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

(3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）。

A.容器中壓強不變           B.混合氣體中C（CO）不變 

C.V(H2)正=V(H2O)逆           D. c（CO2）＝c（CO）

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