6．下列有關表述正確的有幾句
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結構式：H-C≡N
（3）Cl-的離子結構示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：             
（5）丙烷的分子比例模型：

（6）次氯酸的電子式為

（7）名稱為1，3-二甲基-2-丁烯

（8）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-
（9）乙炔的結構式 CH≡CH（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 （1）-OH與分別為羥基的結構簡式和電子式；
（2）書寫結構簡式時注意C≡N三價不能省略；
（3）Cl-有17個質(zhì)子；
（4）二氧化碳為直線型結構；
（5）丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，四個碳原子在一條連上；
（6）次氯酸中氧原子分別與氯原子和氫原子共用1對電子；
（7）最長碳鏈為5個碳原子，從右端開始編號，2號碳上有個甲基，和雙鍵，據(jù)此命名；
（8）熔化時NaHSO4的時候，只電離出鈉離子與硫酸氫根離子；
（9）最簡式為有機物中各種原子的個數(shù)最簡比．

解答 解：（1））-OH與分別為羥基的結構簡式和電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；
（2）HCN分子中存在C-H和C≡N，其結構式為H-C≡N，故正確；
（3）Cl-的離子結構示意圖，故錯誤；
（4）二氧化碳為直線型結構，故錯誤；
（5）丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，四個碳原子在一條連上，結構型示意圖：，故錯誤；
（6）次氯酸的電子式為：，故錯誤；
（7）名稱為2-甲基-2-戊烯，故錯誤；
（8）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-，故正確；
（9）乙炔的最簡式為：CH，故錯誤；
正確的為：（1）（2）（8），
故選A．

點評 本題考查了化學用語的使用，屬于基礎知識的考查，題目難度不大，注意有機物系統(tǒng)命名方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與酸發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝            B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝         D．鐵坩堝
（3）100g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，則溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應置換氫的反應程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
B．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
C．苯與濃溴水反應制取溴苯
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是

A．先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．先加入Ba(NO3)2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．9g水與49g硫酸含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案