在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量NaOH固體，溶液中c（OH-）減少
B、通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入能與氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)則平衡正移；加入與NH4+或OH-相同的離子平衡逆移，以此解答．
解答： 解：A．向氨水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡雖然向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但最終c（OH-）增大，溶液pH變大，故A錯(cuò)誤；
B．通入少量HCl氣體，與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，c（OH-）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C．加水，溶液體積增大，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有
1
3
被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可以與鹽酸反應(yīng)的某溶液，分別與10mL濃度為2mol?L-1 的鹽酸混合，并都加水稀釋至50mL，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A、10 mL  2 mol?L-1
B、20 mL  2 mol?L-1
C、10 mL  4 mol?L-1
D、20 mL  3 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2中含有氧原子數(shù)為3NA
B、1 mol OH-和1 mol-OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C、常溫下，100mL 0.1mol?L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA
D、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（g）+B（s）?2C（g）的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（　　）
A、降溫B、加入B
C、充入氦氣，使壓強(qiáng)增大D、加入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、+43.5 kJ?mol-1
B、+67.7 kJ?mol-1
C、-43.5 kJ?mol-1
D、-67.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B、
表示將0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C、
為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D、
圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡問題研究對(duì)象主要是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)B、可逆反應(yīng)
C、離子反應(yīng)D、氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)

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