精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
化學平衡問題研究對象主要是（　　）
A、化學反應B、可逆反應
C、離子反應D、氣態(tài)物質的反應
考點：化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題
分析：化學平衡問題研究對象主要是可逆反應，只有可逆反應最終進行的狀態(tài)是達到化學平衡狀態(tài)．
解答： 解：化學平衡問題研究對象主要是可逆反應，只有可逆反應最終進行的狀態(tài)是達到化學平衡狀態(tài)，不是可逆的化學反應不提化學反應的限度問題．
故選B．
點評：注意可逆反應是化學平衡研究的方向，可逆反應存在反應的限度，注意知識點的理解和把握是關鍵，較基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、加入少量NaOH固體，溶液中c（OH-）減少
B、通入少量HCl氣體，平衡向正反應方向移動
C、加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入硫酸當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用金紅石（主要成分TiO2）制金屬鈦可通過以下反應進行：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO    ②TiCl4+2Mg
 Ar汽保護 
.
加熱
Ti+2MgCl2
對于上述兩個反應的敘述正確的是（　　）
A、都是置換反應
B、都是氧化還原反應
C、反應中鈦元素都被還原
D、加熱時金屬鈦和氬氣（Ar）能反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物具有下列化學性質，則該有機化合物可能是（　�。�
①能與鈉反應放出氣體  ②能使溴水褪色   ③能溶解氫氧化銅固體    ④能與碳酸鈉固體反應放出氣體．
A、
B、
C、CH2=CH-CH2OH
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl．以下對鉈的單質及其化合物的性質推斷中，不正確的是（　�。�
A、鉈是易導電的銀白色金屬
B、鉈能生成+3價的離子
C、Tl3+的氧化能力比Al3+強
D、氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關的是（　�。�
①常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸
②硫酸工業(yè)生產中，用濃硫酸吸收SO3
③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產生
④濃硫酸用于生產磷肥
⑤濃硫酸不能用來干燥HBr．
A、①③④B、①②③
C、①③⑤D、②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證．
（1）電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是
 
．
為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外，通常還可以采取的措施有
 
．
（2）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．上述提取鎂的流程中，為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點
 
．
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎？為什么？
 

（3）鈾是核反應最重要的燃料，已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應原理為
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：
 
．
（4）阿司匹林（）在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：
 
，此反應的類型屬于
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案