Question

有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關性質(zhì)，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

 

(1)①負極材料：

A池________，B池________。

②電極反應式：

A池：正極：________，負極：________

B池：正極：________，負極：________

(2)B池總反應的離子方程式為_________________________________。

 

Answer 1

(1)①Mg　Al　②2H＋＋2e－=H2↑　Mg－2e－=Mg2＋　6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑　2Al＋8OH－－6e－=2AlO2—＋4H2O

(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑

【解析】原電池中必須有氧化還原反應發(fā)生，且負極是發(fā)生氧化反應的電極，正極是發(fā)生還原反應的電極。A池中：據(jù)金屬活潑性順序及電解質(zhì)溶液為稀硫酸，可判斷Mg為該原電池的負極，其電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋；溶液中的H＋在鋁極(正極)上獲得電子放出H2，其電極反應

式為2H＋＋2e－=H2↑。B池中：因電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，盡管Mg的活潑性比Al強，但Mg與NaOH不反應，而Al能與NaOH發(fā)生氧化還原反應，所以B池中Al為負極，其電極反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O；Mg為正極，其電極反應式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑�？傠姵胤磻�式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑。