Question

在反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素

 

，被還原的元素

 

．（填元素符號(hào)）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為

 

，還原劑為

 

；氧化產(chǎn)物為

 

，還原產(chǎn)物為

 

．
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

 

．
（4）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，
（1）失電子化合價(jià)升高的元素被氧化、得電子化合價(jià)降低的元素被還原；
（2）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)銅和硝酸之間的關(guān)系式、Cu和被還原硝酸的關(guān)系式、Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；
（4）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2．

解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，
（1）失電子化合價(jià)升高的元素被氧化、得電子化合價(jià)降低的元素被還原，所以被氧化的元素是Cu、被還原的元素是N，故答案為：Cu；N；
（2）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，氧化劑是HNO₃，還原劑是Cu，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂、還原產(chǎn)物是NO₂，故答案為：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，根據(jù)Cu---4HNO₃得參加反應(yīng)的n（HNO₃）=4n（Cu）=0.5mol×4=2mol，Cu--HNO₃（被還原）得被還原得n（HNO₃）=2n（Cu）=0.5mol×2=1mol，Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2n（Cu）=0.5mol×2=1mol，
故答案為：2mol；1mol；1mol；
（4）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念解答，難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)法，題目難度中等．