15．下列說法正確的是（　�。�
A．H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，說明H2SO4是離子化合物
B．HCl氣體溶于水，HCl分子里共價鍵被破壞
C．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵
D．含金屬元素的離子一定是陽離子

分析 A．H2SO4中只含共價鍵；
B．HCl只含共價鍵，溶于水發(fā)生電離；
C．多原子構(gòu)成的單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵；
D．含金屬元素的離子，可能為陰離子．

解答 解：A．H2SO4中只含共價鍵，H2SO4溶于水，發(fā)生電離，電離出H+和SO42-，故A錯誤；
B．HCl只含共價鍵，溶于水發(fā)生電離，則HCl氣體溶于水，HCl分子里共價鍵被破壞，故B正確；
C．多原子構(gòu)成的單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵，如氫氣、氧氣中存在共價鍵，故C錯誤；
D．含金屬元素的離子，可能為陰離子，如偏鋁酸根離子、高錳酸根離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及實例，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　�。�
酸電離常數(shù)
CH3COOHKi=1.8×10 -5
H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-
B．0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．外電路上，電子由Cu電極沿導(dǎo)線流入Ag2O電極
B．測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D．電池工作時，OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A可用作果實催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng) ②～⑤中反應(yīng)類型相同的是②和⑤、③和④（填序號）．
（3）由A可以直接可以直接被轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（5）取少量樣品B，為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號）．
a．加AgNO3溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上用 Cl2和石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．電解水時，陽極生成11.2L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為2NA
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．溴水中：Na+、K+、SiO32-、CO32-
B．pH=13的溶液：Ba2+、Na+、I-、ClO-
C．苯酚鈉溶液中：HSO3-、K+、Na+、AlO2-
D．加入淀粉碘化鉀溶液顯藍(lán)色：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2．主要反應(yīng)如下：
C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO  ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為425.6m3m3．
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4：1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2．則此次窯內(nèi)配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$為何值？

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