20．工業(yè)上用 Cl2和石灰乳制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，由此書寫化學方程式．

解答 解：以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)及制備，側重化學反應方程式書寫的考查，注意發(fā)生的反應及生成物、反應條件等即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將正確答案填寫在相應的空格內(nèi)
（1）主族元素原子中最高化合價為+5，原子半徑是同主族中最小的元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，價電子為2s22p3，屬p區(qū)元素．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個未成對電子．
（3）請寫出有2個能層，且p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．
（4）下列是CO的等電子體的有③⑤．
①NO�、贑O2　③N2�、蹾F　⑤CN-�、轒g2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請比較下列性質(zhì)的強弱或大小（填“＜”或“＞”）
①金屬性：Li＜  K                  ②非金屬性：N＞  P
③堿性：Mg（OH）2＞  Al（OH）3       ④酸性：H2CO3＞  H2SiO3
⑤半徑：F-＞ Na+                ⑥穩(wěn)定性：H2S＜  HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，說明H2SO4是離子化合物
B．HCl氣體溶于水，HCl分子里共價鍵被破壞
C．單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵
D．含金屬元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒定律，反應物能量之和等于生成物能量之和
B．化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學反應
C．反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應是放熱反應
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①酒精燈，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學方程式）
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
寫出下列實驗步驟所對應的化學方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（4）實驗結論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4     　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘      留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構體的是（　　）
A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．鄰氯甲苯和對氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙酸乙酯和丙酸丙酯

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