Question

已知電離常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞I₂．下列對有關(guān)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式的敘述正確的是（　　）

• A、Cl₂與H₂O反應(yīng)：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o色
• C、向NaClO溶液中通入少量的CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D、200mL 2mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂：4Fe²⁺+2Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、次氯酸是弱酸不能拆成離子；
B、氯化鐵和碘化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
C、電離常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，次氯酸和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D、還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．

解答： 解：A、次氯酸是弱酸不能拆成離子，Cl₂與H₂O反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鐵和碘化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，2Fe³⁺+2I^-=I₂+Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、電離常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，次氯酸和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D、還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，200mL 2mol/L的FeBr₂溶液中0.4molFeBr₂，通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+2Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物的分析，弱電解質(zhì)判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．