下列說法不正確的是（　�。�
A、太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
B、常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵
C、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,極性鍵和非極性鍵,金屬的電化學腐蝕與防護
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．硅是良好的半導體材料，在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界處；
B．氯氣分子中只有含有非極性鍵；
C．形成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e被保護；
D．使尾氣中的一氧化碳和氮的氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣和CO2．
解答： 解：A．硅是良好的半導體材料，在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界處，故A正確；
B．二氧化氯中含有極性鍵，但氯氣分子中只有含有非極性鍵，故B錯誤；
C．Zn、船體與海水形成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，被保護，可減緩船體的腐蝕速率，故C正確；
D．加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使尾氣中的一氧化碳和氮的氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣和CO2，減少有害氣體的排放，故D正確，
故選B．
點評：本題考查元素周期表、化學鍵、金屬防護、環(huán)境保護等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ag（NH3）2OH的電離方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
226
88
Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　　）
A、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
B、RaSO4難溶于水和強酸
C、RaCO3不能與鹽酸反應
D、Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（　�。�
實驗目的 實驗步驟及現(xiàn)象
A 除去苯中的苯酚 加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過濾
B 證明醋酸的酸性比次氯酸強 用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸
C 檢驗Na2SO3固體中含Na2SO4 試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
D 檢驗溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列對有關(guān)反應或離子反應方程式的敘述正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機物的說法中，不正確的是（　�。�
A、苯和乙烯都能與氫氣發(fā)生加成反應
B、淀粉和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
C、乙酸和乙醇都能與氫氧化鈉溶液反應
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．測定Na2O2純度的方法很多，如：
（1）重量法．將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測NaCl的質(zhì)量．所得NaCl質(zhì)量越高，樣品中雜質(zhì)的含量越
 
（高、低）．
（2）氣體體積法--測量樣品溶于水后釋放的O2的體積．若樣品為a g，所測O2體積折算為標準狀況為b L，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為
 

（3）有同學計劃采用“氧化還原滴定法”--將樣品溶于水后，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定（紫紅色MnO4-被還原為接近無色的Mn2+）．其實這種計劃很難實現(xiàn)，因為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案