Question

【題目】某工廠用廢銅鐵合金制取生產(chǎn)油漆的顏料鐵紅（Fe2O3），并回收銅的流程如下:

完成下列問(wèn)題:

（1）上述三個(gè)過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是____________（填符號(hào)①②③）。

（2）固體1的名稱______；紅褐色固體的化學(xué)式______ 。

（3）寫出整個(gè)②過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______ ；______ ；______ 。

Answer 1

【答案】 ①② 銅 Fe（OH）3 H++OH-=H2O Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+2H2O+O2= 4Fe（OH）3

【解析】廢銅鐵合金與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)鐵溶解，銅不反應(yīng)，固體1是銅。溶液中含有硫酸亞鐵和硫酸，加入燒堿同時(shí)通入空氣生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，加熱分解生成氧化鐵，即制得鐵紅。

（1）氫氧化鐵分解不是氧化還原反應(yīng)，則上述三個(gè)過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是①②。（2）根據(jù)以上分析可知固體1的名稱銅；紅褐色固體是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe(OH)3。（3）溶液中含有硫酸，首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后亞鐵離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，最后是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，則整個(gè)②過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH－=H2O、Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。