【題目】在常溫下.體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液,加水稀釋過程中pH變化如圖所示,下列說法正確的是

A. a曲線代表氫氧化鈉溶液

B. 分別加水稀釋100倍后溶液中的c(H+),氫氧化鈉溶液大于氨水

C. 分別加入相同濃度醋酸溶液中和至溶液呈中性,消耗醋酸兩者相等

D. 分別與體積、濃度均相同的FeCl3溶液反應(yīng),生成沉淀質(zhì)量一定是氨水多

【答案】B

【解析】A、NH3·H2O是弱堿,氫氧化鈉是強堿,pH相同時,稀釋相同倍數(shù),強堿pH變化大于弱堿,即a曲線為氨水,b曲線為氫氧化鈉溶液,故A錯誤;B、稀釋100倍后,NaOHpH小于氨水的pH,根據(jù)pH=-lgc(H),因此加水稀釋100倍后溶液中的c(H),氫氧化鈉溶液大于氨水,故B正確;C、CH3COOH的電離程度等于NH3·H2O的電離程度,因此CH3COONH4溶液顯中性,即兩者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,氫氧化鈉屬于強堿,溶液顯中性,此時溶質(zhì)為CH3COOHCH3COONa,因為開始時,pH相等,NH3·H2O的濃度大于NaOH,因此無法判斷消耗的CH3COOH的體積,故C錯誤;D、假如FeCl3量不足,則生成氫氧化鐵的質(zhì)量相同,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】價電子排布為5s25p1的元素,在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅤAB.第五周期第ⅢA

C.第五周期第ⅠAD.第四周期第ⅢA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源,NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。

i.在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低污染物的濃度,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t℃時,將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中,反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示,

(1)①則反應(yīng)進行到20min時,CO2的平均反應(yīng)速率為________________

②28min~36min內(nèi)NO、CO、N2的物質(zhì)的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出),引起該變化的條件可能是______

a.加入催化劑 b.通入0.2mol N2

c.縮小容器體積 d.增加CO2的物質(zhì)的量

③當(dāng)36min達到平衡后,若保持體系溫度為t℃,再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍,平衡將__________移動(填“向左”、“向右”或“不”)

(2)若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應(yīng),A容器保持恒溫恒壓,B容器保持恒溫恒容,C容器保持恒容絕熱,且初始時3個容器的容積和溫度均相同,下列說法正確的是______

a.3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為 aA>aB>aC

b.當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時,說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c.A、B兩個容器達到平衡所用的時間:tA>tB

d.當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時,說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

ii. 某溫度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如表所示,

起始濃度

c(NO2)/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

(3)①10min后,甲中達到平衡,則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)=_______________

②達到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為_____________

(4)利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。

電極b的電極反應(yīng)式為__________________;常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL NH3時, 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體,則此時溶液的PH=____(假設(shè)電解過程溶液體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將裝有50mLNO2NO混合氣體的量筒倒立于水槽中,反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL,則原混合氣體中NO2NO的體積比是(  )

A. 5:3 B. 3:5

C. 2:5 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用廢銅鐵合金制取生產(chǎn)油漆的顏料鐵紅Fe2O3,并回收銅的流程如下:

完成下列問題:

1上述三個過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是____________填符號①②③)。

2固體1的名稱______;紅褐色固體的化學(xué)式______ 。

3寫出整個②過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______ ;______ ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-、廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是( )

A. 可以用石墨作陽極,鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程:

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗進行探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為________________;乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為部分短周期元素在元素周期表中的位置,回答下列問題

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

3

(1)寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學(xué)式______;

由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式_______________。

(2)工業(yè)上制備元素⑥單質(zhì)的方程式為_________________________________。

(3)①、②兩種元素形成的離子化合物中,兩種簡單離子的半徑大小_____________(用微粒符號表示);用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示元素⑧的非金屬性強于元素⑦_________________

(4)常溫下,將元素⑧的單質(zhì)通入⑤的最高價氧化物的水溶液中,兩者恰好反應(yīng),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是(  )

A. 氯化鈉溶液 B. 氫氟酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硅酸鈉溶液

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