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【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

【答案】B

【解析】

A.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以氯水中通入二氧化硫，Cl2＋H2OHCl＋HClO逆向移動，則HClO濃度降低，故不選A；

B.NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O，加入碳酸氫鈉，鹽酸濃度降低，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移動，HClO濃度增大，故選B；

C.加入HCl，鹽酸濃度增大，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡逆向移動，HClO濃度減小，故不選C；

D.加入氫氧化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，HClO濃度減小，故不選D；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中含有溶質為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產生沉淀的質量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質的量濃度為mol/L

B.a的數值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中正確的是( )

A.MOH為一元強堿

B.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C.在K點，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D.K點對應的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。

[查閱資料]

①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

[實驗探究]

I．定性檢驗

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液出現(xiàn)血紅色

③

另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置

有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為_____________________________。

（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有_______________________________。

II．定量測定

根據下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：

（1）操作Z的名稱是_________。

（2）通過以上數據，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為_________。

（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是

實驗內容

實驗目的

A

向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成

檢驗是否含

B

向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

檢驗是否含

C

加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液

探究與HClO漂白原理的不同

D

加熱盛有濃硫酸和銅的試管

探究濃硫酸的脫水性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為( 　　)

A.1B.6C.5D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。 請回答：

⑴以上步驟有錯誤的是(填編號)______，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

⑵下列選項將導致測定結果偏小的是___________

A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡

B.滴定到終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑶判斷滴定終點的現(xiàn)象是：__________________________________________________________

⑷下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 ___________mL

⑸根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L

滴定次數

待測體積（ml）

標準燒堿體積（ml）

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質量_____。

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