【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

A. 存在的電離平衡為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D. c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）

【答案】D

【解析】

A. HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－為碳酸氫根離子水解方程式，其電離方程式為HCO3- CO32- H＋，故A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－），故B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3-的電離程度小于HCO3-的水解程度，所以溶液中c(H+)<c(OH-)，故C錯誤；

D.溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3），所以D選項是正確的。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。

A．水

B．稀硫酸

C．溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物Ａ，則Ａ的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）某同學在學習Ａ的知識后，設(shè)計了如下實驗。操作步驟為：

①在試管里加入2 mL A;

②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；

③立即將銅絲插入盛有Ａ的試管里，反復操作幾次；

④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。

第④步操作中，銅絲表面的變化是 ；寫出第③步操作中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。

（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Zn—Sn—Fe多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)

(2)基態(tài)Ni2＋的核外電子排布式為________；Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO______FeO(填“<”或“>”)，其原因是_________________________________________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；寫出一種與SCN－互為等電子體的分子________(用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為________。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a pm，列式表示NiO晶體的密度為________g·cm－3(不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2＋空缺，另有兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子個數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根皮素J ()是一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R＂CHO+H2O

回答下列問題：

（1）C的化學名稱是___________.E中官能團的名稱為_______________.

（2）B為溴代烴,請寫出A→B的反應試劑___________.

（3）寫出由C生成D的反應類型___________

（4）F→H的化學方程式為______________________.

（5）M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

（6）設(shè)計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸體積(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________。

(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO32的空間構(gòu)型是_____________________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構(gòu)型為_____________。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_______________。

(4)鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是_____。

(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是_______。

(6)某離子晶體XY2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_________個。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為________cm。

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