【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過(guò)程中,通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Zn—Sn—Fe多金屬互化物。
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為________;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“<”或“>”),其原因是_________________________________________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________;寫出一種與SCN-互為等電子體的分子________(用化學(xué)式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為________。
(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,列式表示NiO晶體的密度為________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖):一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為________。
【答案】晶體 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 > Ni2+和Fe2+的離子所帶電荷相同,Ni2+離子半徑較小,NiO中離子鍵更強(qiáng),NiO晶體的熔點(diǎn)更高 5NA(或5×6.02×1023或3.01×1024) CO2 sp3、sp2 1∶11
【解析】
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于晶體;
故答案為:晶體;
(2)Ni元素原子核外電子數(shù)為28,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Ni2+,故Ni2+離子核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d8,
Ni2+和Fe2+的離子所帶電荷相同,Ni2+離子半徑較小,NiO中離子鍵更強(qiáng),NiO晶體的熔點(diǎn)更高,則熔點(diǎn)NiO>FeO,
故答案為:1s22s22p63s23p63d8;>;Ni2+和Fe2+的離子所帶電荷相同,Ni2+離子半徑較小,NiO中離子鍵更強(qiáng),NiO晶體的熔點(diǎn)更高;
(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N,根據(jù)[(SCN)2]的結(jié)構(gòu)可知分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵,單鍵全為σ鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,1個(gè)(SCN)2分子含有5個(gè)σ鍵,故1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 5NA;
一種與SCN-互為等電子體的原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)均為16,符合的分子有CO2等,
故答案為:5NA;CO2;
(4)分子中連接氨基的C原子形成2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-N、1個(gè)C-C鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,而碳氧雙鍵中的C原子形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,
故答案為:sp3、sp2;
(5)晶胞中Ni2+數(shù)目為1+12×=4,O2-數(shù)目為8×+6×=4,晶胞質(zhì)量為4×g,晶胞邊長(zhǎng)為apm,晶胞體積為(a×10-10 cm)3,NiO晶體的密度為為4×g÷(a×10-10 cm)3=g/cm3;
設(shè)1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol,Ni2+為(0.96-x)mol,根據(jù)晶體仍呈電中性,可知 3x+2×(0.96-x)=2×1,x=0.08mol ,Ni2+為(0.96-x)mol=0.88mol,即離子數(shù)之比為Ni3+:Ni2+=0.08:0.88=1:11,
故答案為:;1:11。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出):
(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì),其名稱為____________。
(2)寫出反應(yīng)類型:③_____________、⑤______________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
(4)反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:____________________________________________________________________。
(5)二氯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________________________________。
(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物,寫出合成路線圖_____________________________。(合成路線常用的表示方式為:AB目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛
脫氫法:CH3OH(g) HCHO(g)+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1
氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________ (寫出一條)。
(2)已知:2 H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH3=-483.64kJ·mol -1,則ΔH2=________________。
(3)750K 下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生脫氫法反應(yīng),若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為40.0% ,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。
(4)Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:
歷程i :CH3OH→·H+ ·CH2OH 歷程ii :·CH2OH→·H+ HCHO
歷程iii:.·CH2OH→3·H +CO 歷程iv:·H+·H→H2
如圖所示為在體積為1L的恒容容器中,投入1mol CH3OH,在碳酸鈉催化劑作用下,經(jīng)過(guò)10min反應(yīng),測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)。回答下列問(wèn)題:
①600℃時(shí),前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v(HCHO)=______
②從平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)?/span>______;
③反應(yīng)歷程i的活化能______(填“>”“<” 或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
④650℃- 750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______(填“>”“<” 或“=”)反應(yīng)歷程iii的速率。
Ⅱ.甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。
某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理,b電極反應(yīng)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為___________。
(2)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有_____________(填序號(hào))。
A.配位鍵 B.金屬鍵 C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵 E.離子鍵
②[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________。
(3)第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。
②下列敘述不正確的是____________。(填字母)
A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。
(4)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。
(5)一種Al-Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:
①確定該合金的化學(xué)式______________。
②若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))為__________cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑A<B<C
B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性
C. C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低
D. A與C可形成原子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)B、C中第一電離能較大的是________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成的化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體,其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有____________________________________________。
(4)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是__________ (填分子式),原因是______________________________________________________________
(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(1/2,0,1/2);c為(1/2,1/2,0)。則d的坐標(biāo)參數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( 。
A. 存在的電離平衡為HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種合成囧烷(E)的路線如下:
⑴ A中所含官能團(tuán)的名稱是_______________;E的分子式為_________。
⑵ A→B、B→C的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
⑶ 在一定條件下,B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________。
⑷ F是一種芳香族化合物,能同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。
① 1個(gè)F分子比1個(gè)C分子少兩個(gè)氫原子
② 苯環(huán)上有3個(gè)取代基
③ 1molF能與2molNaOH反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
⑸ 1,2-環(huán)己二醇( )是一種重要的有機(jī)合成原料,請(qǐng)參照題中的合成路線,以和為主要原料,設(shè)計(jì)合成1,2-環(huán)己二醇的合成路線。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大
C. T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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