1．下列關(guān)于銅的說法不正確的是（　�。�
A．銅長期放置在潮濕的空氣中容易生銹，生成Cu（OH）2
B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2而與硫反應(yīng)生成Cu2S，說明氧化性Cl2＞S
C．CuO不及Cu2O穩(wěn)定，高溫條件下CuO可以分解生成Cu2O和氧氣
D．藍(lán)色的CuSO4•5H2O可以受熱分解轉(zhuǎn)化為白色的CuSO4

分析 A．銅長期放置在潮濕的空氣中生成銅綠；
B．變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物；
C．高溫條件下CuO可以分解生成Cu2O，可比較穩(wěn)定性；
D．CuSO4•5H2O加熱易失去結(jié)晶水．

解答 解：A．銅長期放置在潮濕的空氣中生成銅綠，銅綠為Cu2（OH）2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，S具有弱氧化性，則銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2而與硫反應(yīng)生成Cu2S，可知氧化性Cl2＞S，故B正確；
C．高溫條件下CuO可以分解生成Cu2O，則CuO不及Cu2O穩(wěn)定，故C正確；
D．CuSO4•5H2O加熱易失去結(jié)晶水，則藍(lán)色的CuSO4•5H2O可以受熱分解轉(zhuǎn)化為白色的CuSO4，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查金屬及化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)�，并放出大量的熱．已�?.2 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出128kJ的熱量．
（1）請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol．
（2）該反應(yīng)中被還原的是O元素，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氮元素通常轉(zhuǎn)化為化肥銨鹽，銨根離子的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（　　）
A．13653I是碘的一種同素異形體
B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．它的中子數(shù)是53
D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條時(shí)，可以增強(qiáng)漂白效果
B．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
C．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色
D．Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列8種有機(jī)物：①CH2═CH2   ② ③CH3OH　 ④CH3Cl　 ⑤CCl4⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3�、郈H3COOH按物質(zhì)類別不同可分為（　　）
A．4類B．5類C．6類D．8類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析不正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的負(fù)極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
D．通電后，在陽極附近可觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價(jià)．
（l）我國云南個(gè)舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2．用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫．馬口鐵破損后，負(fù)極上的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4．SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl4常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃．
①若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡述操作方法將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒．
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（4）Sn（OH）2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn（OH）3的形式存在．寫出Sn（OH）2發(fā)生酸式電離的電離方程式Sn（OH）2+H2O?H++Sn（OH）3．
（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+．
（6）某同學(xué)對微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計(jì)如下方法進(jìn)行純度測定：①取試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加人過量的Fe2（SO4）3溶液；③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)）；④根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出錫粉的純度．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定溫度下，向一容器為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196kJ/mol．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍．請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bde（填字母）．
A． SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2       B． 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C． 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變            D． SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和的生成速率相等
（2）①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率90%；    ②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量35.28KJ；
③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20250．
（3）在一個(gè)固定容器為3L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol．L-1﹒min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）再次達(dá)到平衡后，n（SO3）的取值范圍為0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B．0．lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子
D．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為0.5NA

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同步練習(xí)冊答案