6．如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析不正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的負(fù)極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
D．通電后，在陽極附近可觀察到黃綠色氣體

分析 由圖可知，有外加電源，為電解裝置，陽離子向陰極移動，可知a為電源負(fù)極，b為正極，陽極上陰離子放電，以此來解答．

解答 解：A．陽離子向陰極移動，可知a為電源負(fù)極，故A正確；
B．通電使離子作定向移動，溶于水為電離的條件，故B錯誤；
C．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故C正確；
D．陽極上發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，則陽極附近可觀察到黃綠色氣體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，把握電化學(xué)裝置、離子移動方向、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離與通電的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O．NH3應(yīng)通入燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（2）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.850.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時，測得某時刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的v正（N2） 小于v逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：則下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
元素代號LMXRTQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078
主要化合價+2+3+6、-2+2-2+5、-3
A．簡單氫化物的沸點：X＞T＞Q
B．離子半徑：X2-＞T2-＞L2+＞M3+
C．工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的L和T的化合物制取單質(zhì)L
D．L、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，下列說法正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為混合物，煤中含有苯等有機(jī)物
B．石油裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化
C．石油的裂解主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是碳氮的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于銅的說法不正確的是（　　）
A．銅長期放置在潮濕的空氣中容易生銹，生成Cu（OH）2
B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2而與硫反應(yīng)生成Cu2S，說明氧化性Cl2＞S
C．CuO不及Cu2O穩(wěn)定，高溫條件下CuO可以分解生成Cu2O和氧氣
D．藍(lán)色的CuSO4•5H2O可以受熱分解轉(zhuǎn)化為白色的CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進(jìn)行了以下實驗探究．
查閱資料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、難溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)．
（1）根據(jù)資料：
①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁．
②若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）檢測溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)．實驗記錄如圖：

Ⅰ．實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6-8．
Ⅲ．將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實驗分析：
實驗操作現(xiàn)象
ⅰ將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象
ⅱ將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體
ⅲ在ⅱ反應(yīng)所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、觀察，再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀
①由實驗ⅰ得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O．
②d中的棕黑色絮狀物X是Ag．
③實驗ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小組認(rèn)為在酸性條件下，SO32-的還原性增強(qiáng)，生成X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有四種常見短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它們的部分性質(zhì)．其中下列說法不正確的是（　　）
R 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
 X 單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
 Y 第三周期原子半徑最小的金屬
 Z單質(zhì)是淡黃色固體
A．R的最高價氧化物既能與某種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，又能與某種金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．X、Y、Z的氧化物分別投入NaOH溶液中一定都能發(fā)生反應(yīng)
C．X、Y、Z的原子半徑依次減小，離子半徑依次增大
D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室需要240mL 0.5mol•L-1硫酸．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標(biāo)有①③⑤．
①溫度　 　②濃度　 �、廴萘�     ④壓強(qiáng)　 　⑤刻度線　 �、匏崾交驂A式
（3）根據(jù)計算得知，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸6.8mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選10mL的量筒．
（4）在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案