25 ℃時(shí)，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D．③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大


答案　D

解析　A選項(xiàng)，稀釋后c(NH3·H2O)＝0.001 mol·L－1，氨水是弱電解質(zhì)，c(OH－)<0.001 mol·L－1，pH<11，錯(cuò)誤；等體積②④混合，因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3·H2O??NH＋OH－平衡左移，的值都增大，錯(cuò)誤；稀釋后③④溶液中pH分別為3、5，D選項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子數(shù)之和是O原子數(shù)的5倍。

（1）A的分子式是________________。已知：各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

 


其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類型的有機(jī)物。

（2）水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是____________；完全燃燒時(shí)，1 mol D與1 mol 下列有機(jī)物耗氧量相同的是____________（填字母代號(hào)）。

a. C3H6O3        b. C3H8O        c. C2H4        d. C2H6O2

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；

水楊酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；    一定條件下，C與F反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。

（4）寫出C與足量銀氨溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________；反應(yīng)類型是____________。

（5）同時(shí)符合下列要求的化合物有____________種。

① 與A互為同分異構(gòu)體   ② 可以水解

③ 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種

（6）1 mol上述（5）中的一種有機(jī)物X 在水溶液中，能與4 mol NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度

B．溶液的導(dǎo)電能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是

              (　　)。

A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子

B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸

D．圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述正確的是________(填序號(hào))。

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞E

B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E

C．五種元素中，電負(fù)性最大的元素是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。

(3)A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；該分子與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是    (　　)。

A．氣體品紅溶液褪色

結(jié)論：原氣體一定是SO2

B．氣體氣體白色沉淀

結(jié)論：原氣體一定是烴

C．某溶液冒白霧白煙

結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸

D．某有色溶液紫色

結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH—→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX—→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是(　　)

A．＋1  B．＋3  C．＋5  D．＋7

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同步練習(xí)冊(cè)答案