下列敘述正確的是

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進行

B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203

D．恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

D

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O，該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進行，錯誤；B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，但可增加活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增加，錯誤；C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物分別為A1203和NaAlO2，錯誤；D．恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率將增大，正確；選D。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)方向，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鹽的水解的應(yīng)用及化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H 鍵的鍵能為436kJ·mol-1 ，Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol-1 ，H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1 ，則H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反應(yīng)熱(△H )等于

A．-183 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-862 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物會改變的是

A．鐵與氯氣 B．氫氧化鈉與二氧化碳

C．氧化鈉與二氧化碳 D．過氧化鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者大于后者

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷燃料電池分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是

A．總反應(yīng)式都為CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）海水中含有非常豐富的化學(xué)資，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為 價。

（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液，合理的操作順序是 ①③（填序號）。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 ，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰陽兩極生成的氣體體積之和是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）以海邊貝殼為原料可以制取石灰乳，貝殼的主要化學(xué)成分為 （寫化學(xué)式）。

（5）目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%自海水，由“母液”制“鎂”的過程中，發(fā)生了 個復(fù)分解反應(yīng)（填數(shù)目）。

（6）電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，還可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

是 （寫化學(xué)式）。

（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食鹽后剩下的母液（也叫鹵水）中，Br－的濃度較大，工業(yè)上 制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入鹵水中，生成Br2，利用熱空氣將Br2吹出，Br2可用熱空氣吹出，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的四份鎂鋁合金粉末分別與下列過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．NaOH B．稀H2SO4

C．蔗糖 D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。

這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

A．原子 B．元素 C．單質(zhì) D．分子

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