Question

（16分）海水中含有非常豐富的化學資，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為 價。

（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液，合理的操作順序是 ①③（填序號）。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 ，當轉移0.2mol電子時，陰陽兩極生成的氣體體積之和是 （標準狀況下）。

（4）以海邊貝殼為原料可以制取石灰乳，貝殼的主要化學成分為 （寫化學式）。

（5）目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%自海水，由“母液”制“鎂”的過程中，發(fā)生了 個復分解反應（填數(shù)目）。

（6）電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，還可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

是 （寫化學式）。

（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食鹽后剩下的母液（也叫鹵水）中，Br－的濃度較大，工業(yè)上 制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入鹵水中，生成Br2，利用熱空氣將Br2吹出，Br2可用熱空氣吹出，其原因是 。

Answer 1

（1）+5 （2）⑤④②或②⑤④或⑤②④

（3）2 NaCl + 2H2O Cl2↑+ 2NaOH + H2↑ 4.48L

（4）CaCO3 （5）2 （6）Ca(ClO)2 （7）Br2具有揮發(fā)性

【解析】

試題分析：（1）在碘酸鉀中，鉀為+1，氧為-2，所以碘為+5。（2）除去粗鹽中的雜質，用氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，氯化鋇除去硫酸根離子，為了保證雜質完全除去，所加的除雜試劑是過量的，所以為了不引入新的雜質，需要將氯化鋇放在碳酸鈉試劑前，用碳酸鈉除去剩余的鋇離子，除掉相關雜質后，將沉淀過濾，再加入適量的鹽酸除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以合理的操作順序為：⑤④②①③或②⑤④①③或⑤②④①③。（3）電解食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，當有0.2摩爾電子轉移時，生成氯氣和氫氣各0.1摩爾，即在標準狀況下體積為4.48L。（4）貝殼的主要成分為碳酸鈣。（5）從母液制取鎂的過程中，加入石灰乳的反應為氯化鎂和氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應，氫氧化鎂與鹽酸的反應屬于復分解反應，氯化鎂電解成鎂和氯氣，屬于分解反應，故復分解反應有2個。（6）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（7）單質溴有揮發(fā)性，所以可以用熱空氣吹出。

考點：海水的綜合利用。