Question

下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是

A． 用排飽和食鹽水法收集：

B． 熱的純堿溶液堿性增強：

C． 向懸濁液中加入溶液：

D． 配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A． 用排飽和食鹽水法收集Cl2,是因為在水中存在可逆反應，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，當水中存在Cl-平衡逆向移動，可以減少Cl2的溶解，因此可以用排飽和食鹽水的方法收集，正確；B．Na2CO3是強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，而鹽水解的反應是吸熱反應，所以升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，但是鹽水解是逐步進行的，因此該表達式錯誤；C．在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，當向該懸濁液中加 入FeCl3溶液時，由于在溶液中c(Fe3+)c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，所以會形成氫氧化鐵沉淀，會發(fā)生沉淀轉化，正確；  D． 配制FeCl3溶液時由于Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵而使溶液渾濁，所以為抑制水解，防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸，正確。

考點：考查平衡原理的應用的知識。