Question

18．下列過程中反應離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用漂白液漂洗衣物：H₂O+2NaClO+CO₂═2HClO+CO₃^2-+2Na⁺
• B． 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄（S）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（S）+SO₄^2-（aq）
• C． 用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO₂+2OH^-═HSO₃^-+H₂O
• D． 用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

Answer 1

分析 A．次氯酸鈉為易溶的強電解質，應該拆開，且反應生成碳酸氫根離子；
B．碳酸鈣更難溶，實現(xiàn)的沉淀的轉化；
C．氫氧化鈉少量，反應生成亞硫酸根離子；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應該拆開，正確的離子方程式為：H₂O+ClO^-+CO₂═HClO+HCO₃^-，故A錯誤；
B．碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：CaSO₄（S）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（S）+SO₄^2-（aq），故B正確；
C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣，反應生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．