Question

1．如圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體．D為黑色固體，M為紅褐色膠體．

請回答下列問題：
（1）A元素位于第四周期VIII族；D的化學式Fe₃O₄；K的化學式HNO₃．
（2）向20mL沸水中滴加F飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色，可制得M膠體，寫出其過程中的離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（3）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的方法是觀察溶液的顏色
（4）反應③的離子方程式為3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，則C是Cl₂，J為紅棕色氣體，則J是NO₂．D為黑色固體，M為紅褐色膠體，M為Fe（OH）₃，A、G為日常生活中的常見金屬，A能和水蒸氣反應，則A是Fe，鐵和B反應生成D，B是氣體，則D是Fe₃O₄，B為O₂，E是H₂，F(xiàn)是FeCl₃，H是NH₃，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃，G是生活中常見金屬，能發(fā)生置換反應，則G是Al，過量鐵和稀硝酸反應生成L，L是Fe（NO₃）₂，硝酸亞鐵被氧化生成N，N為Fe（NO₃）₃，結合題目分析解答．

解答 解：B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，則C是Cl₂，J為紅棕色氣體，則J是NO₂．D為黑色固體，M為紅褐色膠體，M為Fe（OH）₃，A、G為日常生活中的常見金屬，A能和水蒸氣反應，則A是Fe，鐵和B反應生成D，B是氣體，則D是Fe₃O₄，B為O₂，E是H₂，F(xiàn)是FeCl₃，H是NH₃，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃，G是生活中常見金屬，能發(fā)生置換反應，則G是Al，過量鐵和稀硝酸反應生成L，L是Fe（NO₃）₂，硝酸亞鐵被氧化生成N，N為Fe（NO₃）₃，
（1）A為Fe，A元素位于第四周期第VIII族；D的化學式為Fe₃O₄；K的化學式為HNO₃，
故答案為：第四；VIII；Fe₃O₄；HNO₃；
（2）向20mL沸水中滴加F飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色，可制得M膠體，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，其過程中的離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）L是Fe（NO₃）₂，N為Fe（NO₃）₃，亞鐵離子顯淺綠色，鐵離子顯黃色，所以鑒別Fe（NO₃）₂溶液和Fe（NO₃）₃溶液的最簡單的物理方法是觀察溶液的顏色，
故答案為：觀察溶液的顏色；
（4）過量鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查了氫氧化鐵膠體的制備、鋁熱反應、元素位置的判斷等知識點，明確物質性質特殊性是解本題關鍵，以C、J、M為突破口，采用正逆相結合的方法進行推斷，注意：氫氧化鐵膠體制備過程中不能用玻璃棒攪拌，不能長時間煮沸紅褐色液體，否則會產(chǎn)生沉淀，為易錯點．