9．（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用離子方程式說明）SiO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填物質(zhì)名稱），其漂白原理是（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

分析 （1）光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝，以此來解答；
（2）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，次氯酸的酸性比碳酸弱．

解答 解：（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2．堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是SiO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：SiO2；SiO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，反應(yīng)為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案為：次氯酸鈣；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，你認(rèn)為下列試紙和試劑用到的是（　�。�
①蒸餾水     ②NaOH溶液     ③紅色石蕊試紙     ④藍(lán)色石蕊試紙     ⑤稀硫酸．
A．①②③B．①②④C．②③D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、OH-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．請(qǐng)將下列廢舊物品與合理的再生利用方法用直線連接起來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后過濾、洗滌
D．加入鹽酸，放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉俗稱純堿，暴露在空氣中可與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
有一瓶久置的碳酸鈉（其中含有碳酸氫鈉），為了測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．
[查閱資料]碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步，其中第一步反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
[實(shí)驗(yàn)]取一定質(zhì)量的久置碳酸鈉固體樣品于燒杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如圖：
根據(jù)以上信息及有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
（1）圖中ob段加入稀鹽酸沒有氣體放出的原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉．
（2）計(jì)算圖中a點(diǎn)的數(shù)值（寫出計(jì)算過程）．
（3）久置的碳酸鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55.8%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體．D為黑色固體，M為紅褐色膠體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素位于第四周期VIII族；D的化學(xué)式Fe3O4；K的化學(xué)式HNO3．
（2）向20mL沸水中滴加F飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色，可制得M膠體，寫出其過程中的離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（3）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的方法是觀察溶液的顏色
（4）反應(yīng)③的離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰夥肿幽芷子袡C(jī)分子
B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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